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Modele de lewis no3-
On: February 18, 2019   |   By: Saptu   |   Under: Uncategorized   |   Comments: No Comment

L`identification des fractions de don et d`acceptation d`électrons est cruciale pour comprendre l`agrégation moléculaire, qui revêt une importance cruciale pour la biologie. Les anions tels que le NO3 − sont des donneurs d`électrons typiques. Cependant, les calculs prévoient que la distribution de la charge de NO3 − est anisotrope et minime sur l`azote. Ici, nous montrons que lorsque la charge du nitrate est suffisamment atténuée par résonance sur une plus grande surface, un site acide de Lewis émerge sur l`azote qui peut interagir favorablement avec les partenaires riches en électrons. Des enquêtes sur la base de données structurales de Cambridge et la Banque de protéines révèlent des préférences géométriques de certaines entités contenant de l`oxygène et du soufre autour d`un anion nitrate qui sont compatibles avec cette géométrie de «collage de trous π». Les calculs révèlent des interactions orbitales donneur – accepteur qui confirment la contre-intuition de Lewis π – l`acidité du nitrate. La charge formelle d`un atome est calculée comme la différence entre le nombre d`électrons de Valence qu`un atome neutre aurait et le nombre d`électrons qui lui appartiennent dans la structure de Lewis. Les électrons dans les liaisons covalentes sont répartis équitablement entre les atomes impliqués dans la liaison. Le total des frais formels sur union devrait être égal à la charge sur l`ion, et le total des charges formelles sur une molécule neutre devrait être égal à zéro. Les structures de Lewis montrent chaque atome et sa position dans la structure de la molécule en utilisant son symbole chimique. Les lignes sont dessinées entre les atomes qui sont liés les uns aux autres (des paires de points peuvent être utilisées au lieu de lignes). Les électrons excédentaires qui forment des paires solitaires sont représentés sous forme de paires de points et sont placés à côté des atomes.

L`ion nitrate (NO3 −), par exemple, doit former une double liaison entre l`azote et l`un des oxygènes pour satisfaire la règle de l`octet pour l`azote. Cependant, parce que la molécule est symétrique, peu importe lequel des oxygènes forme la double liaison. Dans ce cas, il existe trois structures de résonance possibles. Exprimer la résonance lors du dessin des structures de Lewis peut être fait soit en dessinant chacune des formes possibles de résonance et en plaçant les flèches doubles entre eux ou en utilisant des lignes pointillées pour représenter les liaisons partielles (bien que ce dernier soit une bonne représentation de la résonance hybride qui n`est pas, formellement parlant, une structure de Lewis). Les analyses AIM de ces quatre exemples ont révélé un point critique clair entre le N-atome de nitrate et le donneur d`électrons en interaction pour EVIKEA et 3EZH (supplément Fig. 6). Une analyse orbitale des liaisons naturelles (avec un accent sur la perturbation du second ordre) 30 pour chaque exemple a révélé le don d`électrons d`une paire d`électrons isolés (LP) dans une orbitale inoccupée de l`anion nitrate (par exemple, 0,35 kcal mol − 1 pour le LP (C = O) → π * (NO3 −) dans 3EZH , voir la note complémentaire 2 pour plus de détails). Cela confirme que l`anion NO3 − peut agir comme un acide de Lewis dans ces exemples. Le nombre total d`électrons représentés dans une structure de Lewis est égal à la somme des nombres d`électrons de Valence sur chaque atome individuel. Les électrons non-Valence ne sont pas représentés dans les structures de Lewis.

Lorsque cette situation se produit, la structure de Lewis de la molécule est dite une structure de résonance, et la molécule existe comme un hybride de résonance. Chacune des différentes possibilités est superposée sur les autres, et la molécule est considérée comme ayant une structure de Lewis équivalente à une certaine combinaison de ces États.

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